Question

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　�。�

• A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
• B、在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃
• C、為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O₂的濃度
• D、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，利用外界條件對化學平衡的影響因素分析．

解答： 解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故A正確；
B、因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、達到平衡時，增大氧氣濃度平衡正向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意影響化學反應速率和化學平衡的影響因素分析判斷．