Question

在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、pH=4的醋酸溶液c（H⁺）=1×10^-4mol/L
• B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時PH值減小
• C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
• D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，根據(jù)醋酸的電離程度確定醋酸強弱，也可以根據(jù)其鈉鹽的酸堿性確定醋酸的強弱．

解答： 解：A．pH=4的醋酸溶液c（H⁺）=1×10^-4mol/L，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時PH值減小，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則醋酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和，說明醋酸具有酸性且為一元酸，不能證明醋酸的電離程度，所以不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml，說明醋酸在水溶液里存在電離平衡，醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，不能根據(jù)溶液的導電能力劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點．