Question

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：

 

．
（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式是

 

．
（5）E的單質(zhì)和E的最高價(jià)含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則B為氮元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，則B為氮元素，
（1）F為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）B的氫化物為氨氣，它與水結(jié)合成一水合氨，能電離出氫氧根離子，所以它的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）A₂C₂為H₂O₂，在二氧化錳做催化劑的條件下可以制備O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）A、B、C分別為H、N、O，3種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為硝酸銨，它的化學(xué)式是NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（5）E為硫元素，單質(zhì)硫和硫酸的濃溶液加熱發(fā)生氧化還反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表及部分元素化合物知識(shí)，難度不大，解題時(shí)注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定元素種類．