Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中一定正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×10²³
• B、1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)為0.5×6.02×10²³
• C、常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8×6.02×10²³
• D、1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氧元素守恒計算；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
D、1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol．

解答： 解：A、依據(jù)氧元素守恒計算，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)=

48g

16g/mol

×N_A=3×6.02×10²³，故A正確；
B、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，1L0.5mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-數(shù)小于0.5×6.02×10²³，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

16g

18g/mol

，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所含中子數(shù)=

16

18

×（14-6+0）×N_A=

16

18

×8×6.02×10²³，故C錯誤；
D、1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．