Question

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�

• A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
• B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
• C、二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但碳酸鈉生成的氣體的速率更快
• D、等濃度時，碳酸鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶；
B．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應中，相同條件下碳酸氫鈉與酸反應速率大；
D．等濃度時，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、碳酸氫根離子水解生成碳酸，根據鹽的水解中，越弱越水解進行判斷．

解答： 解：A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉加熱會發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應中，相同條件下碳酸氫鈉與酸反應速率大，故C錯誤；
D．等濃度時，碳酸酸性大于碳酸氫根離子的酸性，據鹽的水解中，越弱越水解，所以碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，故D正確；
故選D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，題目難度中等，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度大小、熱穩(wěn)定性強弱、與酸反應生成氣體快慢等知識，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．