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    下列反應的離子方程式書寫正確的是
    A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2
    B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
    C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O
    D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    A

    試題分析：B氨水不能拆開。C，NaHCO3電離出HCO3-，D沒配平。A正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）

    明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：
    回答下列問題： 
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）                 
    （2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是                     （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+）                          。
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    開始沉淀時
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀時
    		4.7
    		8.3
    		2.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
    （5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
    （6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應的化學方程式            。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列離子方程式書寫不正確的是(  )
    A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
    B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
    C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
    D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
    產(chǎn)品標準
    		GB5461
    產(chǎn)品等級
    		一級
    配料
    		食鹽、碘酸鉀、抗結劑
    碘含量(以I計)
    		20～50 mg/kg
     
    (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式 
    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O
    (2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是__________________。
    ②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
    a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入適量Na2SO3稀溶液；
    c．分離出下層液體。 
    以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
    (3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
    a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
    c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。
    ①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
    ②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。 
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

    已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
    ②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
    （1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
    （2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學式是           。
    （3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
    （4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學方程式           。
    （5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
    過濾、洗滌、干燥等。
    （6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（  ）
    A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
    B．某無色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
    ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
    ②D的焰色反應呈黃色。
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
    ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
    ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
    ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
    回答下列問題：
    （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
    所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________________________________________。
    （2）D的化學式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
    （3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________________。
    E和氨水反應的離子方程式是______________________________________________________。
    （4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：
    ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
    ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
    ③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
    ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
    請回答下列問題：
    （1）只根據(jù)實驗①能得出的結論是　                                              （3分）
    （2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
    （3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
    （4）氣體乙分子的結構式為　                　
    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五種離子(不考慮難溶物自身的溶解)，同時生成一種陰、陽離子個數(shù)比為1:1的白色沉淀。請回答下列問題：
    (1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________．
    A．Na＋         B．Mg2＋          C．Cu2＋          D．Ag＋
    (2)三種正鹽的化學式分別是：A           ，B         ，C           
    (3) A、B、C同時溶于水時反應的離子方程式為                              
    

			
    

			
    
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