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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
金屬鍵的強弱與金屬價電子數的多少有關，價電子數越多金屬鍵越強，與金屬陽離子的半徑大小也有關，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱．據此判斷下列金屬熔點逐漸升高的是（　�。�
A、Li  Na  K
B、Na  Mg  Al
C、Li  Be  Mg
D、Li  Na  Mg
考點：晶體熔沸點的比較
專題：化學鍵與晶體結構
分析：金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔點越高，據此判斷．
解答：解：A．Li Na K的價電子數相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li Na K的熔點依次降低，故A錯誤；
B．Na Mg Al的價電子數依次增多，原子半徑依次減小，則金屬鍵依次增強，所以Na Mg Al的熔點依次升高，故B正確；
C．Be Mg的價電子數相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Be的熔點大于Mg，故C錯誤；
D．Li Na 的價電子數相同，原子半徑依次增大，則金屬鍵依次減弱，所以Li的熔點大于Na，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬晶體熔點的比較，明確金屬晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）草質鐵屬于
 
晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒所得的物質是
 
（填化學式）．
（2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 

（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產生的現象是
 
，畫出呈深藍色的離子的結構式
 
，寫出Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：
 

（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確稱取6g鋁礬土樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某濃度的H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生的沉淀的質量m與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖．請?zhí)羁栈卮穑?br />（1）H2SO4溶液的物質的量濃度為
 
．
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH溶液的體積是
 
mL，鋁土礦中各組成成分的質量分數為：Al2O3
 
，Fe2O3
 
；SiO2
 
．
（3）a值的范圍應是
 
，在這個范圍內，a值越大，
 
的質量分數越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，A～D四種物質均含有同一種元素，A是非金屬單質，D是最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。貱   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

AB、CD、EF均為1：1型離子化合物，根據下列數據判斷它們的熔點由高至低的順序是（　�。�
AB CD EF
離子電荷數 1 1 2
鍵長（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
A、CD＞AB＞EF
B、AB＞EF＞CD
C、AB＞CD＞EF
D、EF＞AB＞CD

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質熔沸點最高的是（　�。�
A、H2O
B、H2S
C、H2Se
D、HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質的比較中，正確的是（　�。�
A、熔點：Li＞Na＞K＞Rb
B、沸點：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、熱穩(wěn)定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、1，3丁二烯的結構簡式：C4H6
B、一氯甲烷的電子式：
C、氟原子的結構示意圖：
D、中子數為145、質子數為94的钚（Pu）原子：
 
145
94
Pu

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