l国产黄色一级A片,大家都在操在线视频,Sese视频亚洲变态另

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

決定元素種類的因素是(　　)

A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)

【解析】

試題分析：具有相同核電荷數(shù)的原子統(tǒng)稱為元素，所以決定元素種類的因素是核電荷數(shù)，故C項正確。

考點：本題考查化學基本概念。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測10 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進入陽極區(qū)

B．電解精煉銅時，反應開始一段時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大

C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D．在鐵片上鍍銅時，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--線索綜合2 題型：簡答題

利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟，已知

SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。

（1）某溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol

SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是（填字母）。

A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0 mol SO3

C降低溫度

D移動活塞壓縮氣體

（4）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應式為。

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A．放電時Mg2＋向正極遷移

B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－===Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　)

A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

C．1∶1∶1 D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生（SO4-·）的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生（SO4-·）的影響。

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。

（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。

已知 S2O82- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外還可能會發(fā)生：SO4-· + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+

① 實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是（化學式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是。

②當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解率為 %，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

③當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理（或性質(zhì)實驗）裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，合理的選項是

選項	I中的物質(zhì)	II中收集的氣體	III中的物質(zhì)
A	Cu和濃硝酸	NO	NaOH溶液
B	濃鹽酸和MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	碳酸鈣和鹽酸	CO2	澄清石灰水
D	濃氨水和CaO	NH3	酚酞溶液