Question

（1）寫出Na₂CO₃在水溶液中電離的電離方程式

 

．
（2）在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應中，作為氧化劑的物質是

 

（填化學式）；用雙線橋法，標出該氧化還原反應的電子轉移情況和數(shù)目．
（3）在一定條件下，RO₃^n- 和氯氣可發(fā)生如下反應：
RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O  由以上反應可知RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）碳酸鈉為強電解質，在溶液中能夠電離出鈉離子和碳酸根離子；
（2）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中硝酸中N元素化合價降低，為氧化劑；銅元素化合價升高，每消耗3mol銅，失去6mol電子，據此標出電子轉移的方向和數(shù)目；
（3）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化．

解答： 解：（1）碳酸鈉在水溶液中的電離方程式為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產物，NO是還原產物，反應中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：HNO₃；；
（3））由電荷守恒可知n=2，R元素化合價由+4價升高到+6價，反應中被氧化，
故答案為：氧化；+4．

點評：本題考查氧化還原反應的綜合應用、電離方程式書寫，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵．