Question

（10分）．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，B的結構式為_______ 。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；
（2）  （3）H₂SeO₄   b

解析試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al。由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C、Z是N、L是O。
（1）鋁的原子序數(shù)是13，位于第三周期第ⅢA族；因為同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，因此五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，則A和B的分子式分別是NH₃和N₂H₄。在N₂H₄中化學鍵全部是單鍵，且都滿足穩(wěn)定結構，因此結構式為。
（3）氧元素都處于第ⅥA族，最高價是＋6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄；非金屬性越強和氫氣化合生成的氫化物就越穩(wěn)定，放出的熱量就越多。由于同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，Se的非金屬性排在第三位，所以表示生成1 mol硒化氫反應熱的是b。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，難度適宜。