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13．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑
C．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
D．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

分析 A．處于中間價的微粒具有氧化性和還原性；
B．金屬只能失去電子，而非金屬可以得到或失去電子；
C．氧化劑得到電子，還原劑失去電子；
D．氧化劑得到電子，還原劑失去電子．

解答 解：A．處于中間價的微粒具有氧化性和還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子具有氧化性、還原性，故A錯誤；
B．金屬只能失去電子，而非金屬可以得到或失去電子，則金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中可作氧化劑或還原劑，故B錯誤；
C．氧化劑得到電子，還原劑失去電子，故C錯誤；
D．氧化劑得到電子，還原劑失去電子，則氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，故D正確；
故選D．．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和足量F反應生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應生成無毒氣體的化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
B．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
D．78 g Na2O2與足量的H2O反應，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．向NH4A1（SO4）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在25mL堿式滴定管中盛放KOH溶液，將溶液的凹面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體體積（　　）
A．25mLB．大于25mLC．小于25mLD．都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且屬于芳香烴的是（　�。�
A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NaH與水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（1）該反應的還原劑是：NaH，該反應說明H2O具有一定的氧化性．
（2）若用反應生成標準狀況下的H2　2.24L，則反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下面都是中學階段幾種常見的物質(zhì)：A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、過氧化鈉 F、CO2      G、Al2（SO4）3    H、蔗糖，完成下列各題：
（1）E的化學式為Na2O2，O的化合價為-1，顏色是淡黃色．
（2）屬于非電解質(zhì)的有F、H（填序號）．
（3）寫出G的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++SO42-．
（4）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①A+B：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．屬于基本反應類型中的置換反應．
②C+D：H++OH-═H2O．反應類型為復分解反應．
（5）酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，請寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應的離子方程式：CO2+OH-═CO32-+H2O．

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