Question

在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1mol H₂，反應速率

 

（加快、降低、不變）．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1mol N₂，反應速率

 

 （加快、降低、不變）．
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，反應速率

 

 （加快、降低、不變）．
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol H₂（g）和1mol I₂（g），反應速率

 

 （加快、降低、不變）．
（5）提高起始的反應溫度，反應速率

 

 （加快、降低、不變）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，升高溫度反應速率加快，以此解答該題．

解答： 解：（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應物濃度增大，反應速率增大，故答案為：加快；
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：不變；
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故答案為：降低；
（4）保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H₂（g）和1molI₂（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故答案為：不變；
（5）升高溫度反應速率加快，故答案為：加快．

點評：本題考查化學反應速率，側重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，易錯點為（2）和（3），注意惰性氣體的特點．