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13．下列對有機反應類型的描述不正確的是（　　）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應
B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應

分析 A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；
B．苯與溴水不反應；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；
D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．

解答 解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；
B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；
D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)、反應類型及反應條件等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙烯是一種重要的化工原料，在不同條件下與氧氣反應生成不同的產(chǎn)物，有關乙烯的轉化如下圖：

（1）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%．上述轉化能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①②③④（填序號）；
（2）工業(yè)以乙烯為原料合成食品包裝塑料薄膜W，W的結構簡式為；
（3）B的結構簡式為HOCH2CH2OH；
（4）寫出B與足量的D反應生成E的化學方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀
D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PHB樹脂可被微生物降解，對環(huán)境友好，有機物F是醫(yī)藥合成中間體．它們的合成路線如下：

已知：
①
②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
請回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化，化合物B的官能團名稱是羧基、羰基．
（2）D→E的化學方程式為HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（3）B→C的反應類型是加成反應，試劑X的結構簡式是．
（4）由化合物C合成PHB樹脂的化學方程式是．
（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：．
a．核磁共振氫譜有2組峰；b．不與Na2CO3溶液反應，能發(fā)生水解反應生成二元羧酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲苯是一種重要的有機化工原料，現(xiàn)以它為初始原料，設計如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物．

已知有如下轉換關系：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧氣氧化）
回答下列問題：
（1）B分子中官能團名稱是羥基．H分子為功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO，反應④的類型是縮聚反應．
（2）反應⑤的化學方程式是．
（3）對于化合物1，下列說法不正確的是C．
A．能發(fā)生加成反應        B．能與金屬 Na發(fā)生反應
C．與 E互為同系物      D．存在屬于酯類的同分異構體
（4）F分子的結構簡式．寫出③的轉化關系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表達方式表示，不用寫化學方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①該溶液中顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（文字解釋）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：綠礬、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{綠礬、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①綠礬化學式為FeSO4•7H2O．反應（I）的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，則廢水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結  論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀釋到0.01mol•L-1，測得pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小
B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應
A．AB．BC．CD．D

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