Question

（10分）以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據(jù)各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）電解A溶液反應的離子方程式為                                            ；

（2）寫出C與D制取消毒劑的化學方程式                                         ；

（3）若要使工業(yè)合成J反應的平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有           

A．升高溫度              B．增大壓強         C．使用催化劑       D．液化分離J

（4）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為             

A．先通入F后通入J       B．先通入J后通入F   

C．同時通入                      D．沒有先后順序要求

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)。

則計算樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為：                                  

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O+2Cl^-  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-   （2）Cl₂ + NaOH==NaClO +NaCl +H₂O     

（3）B D      （4）B    （5）（1－）100%

【解析】（1）海水中含有氯化鈉，所以A是氯化鈉，電解的方程式為

2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^- 。

（2）氯氣溶于氫氧化鈉溶液中甲生成消毒劑，方程式為Cl₂ + NaOH==NaClO +NaCl +H₂O。

（3）J是氨氣，合成氨是體積減小的放熱的可逆反應，所以BD可以是平衡向正反應方向移動。升高溫度，平衡向逆反應方向移動。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選BD。

（4）由于CO₂在水中的溶解度不大，所以應該先通入氨氣，然后再通入CO₂，答案選B。

（5）n固體是碳酸鋇，所以根據(jù)原子守恒可知，樣品中碳酸鈉的質量是。樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為（1－）100%