Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5①KMnO₄的系數(shù)是

 

（3）在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

 

（4）通常用碳酸氫鈉的飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是

 

．不用碳酸鈉稀溶液除雜的原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)和+5價(jià)，KI為還原劑，則氧化產(chǎn)物為I₂和KIO₃，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以此解答（1）～（3）；
（4）碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉．

解答： 解：（1）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，KMnO₄是氧化劑，
故答案為：KMnO₄；
（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5，則I元素失去電子的數(shù)目為2×5（1-0）+5×[5-（-1）]=40，則KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為

40

7-2

=8，
故答案為：8；
（3）結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為8KMnO₄+15KI+17H₂SO₄═8MnSO₄+5I₂+5KIO₃+9K₂SO₄+17H₂O，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：．
（4）碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，則除雜的離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，若利用碳酸鈉除雜，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．