Question

如圖，曲線表示在800℃時，和某反應有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應至4分鐘時的變化圖象，試回答：
（1）該反的反應物是

 

．
（2）4分鐘時，C的濃度是B的

 

倍．
（3）該反應的化學方程式是

 

（4）反應開始至4分鐘，若用A的濃度來表示該反應的平均速率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；
（2）根據(jù)圖象可知4分鐘時，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算A物質(zhì)的平均反應速率．

解答： 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）根據(jù)圖象可知4分鐘時，C的濃度是1.2mol/L，B的濃度是0.4mol/L，所以C的濃度是B的濃度的3倍，故答案為：3；
（3）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A

800℃

B+3C，
故答案為：2A

800℃

B+3C；
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=

0.8mol/L

4min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.2mol/（L?min）．

點評：考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．