Question

下列物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據溶液的電荷守恒判斷；
B．pH相等時NaOH濃度最小，結合鹽類的水解程度判斷；
C．結合電荷守恒和物料守恒判斷；
D．NaHCO₃水解呈堿性，c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）．

解答：解：A．溶液遵循電荷守恒原則，存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH相等時NaOH濃度最小，由于Na₂CO₃水解程度比CH₃COONa大，則有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正確；
C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaHCO₃水解呈堿性，由于水解程度較小，則c（HCO₃^- ）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質電離的特點，結合電荷守恒和物料守恒解答該類題目．