Question

已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，如圖所示，向100mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c（SO   2-4 ）較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO   2-4 ）都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO   2-4 ）都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO   2-4 ）較原來大

Answer 1

由圖示可知，在該條件下，CaSO₄飽和溶液中，c（Ca²⁺）=c（ SO₄^2-）=3.0×10^-3 mol/L，K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6．當向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液后，混合液中c（Ca²⁺）=

0.1L×3.0×10-3mol/L

0.1L+0.4L

=6.0×10^-4 mol/L，c（SO₄^2-）=

0.1L×3.0×10-3mol/L+0.4L×0.01mol/L

0.1L+0.4L

=8.6×10^-3 mol/L，溶液中c（Ca²⁺）?c（ SO₄^2- ）=5.16×10^-6＜K_sp（CaSO₄）=9.0×10^-6，所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；
故選D．