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【題目】阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如圖：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。

（2）反應(yīng)②所用的試劑為_____。

（3）的相鄰?fù)滴锟梢酝ㄟ^兩步反應(yīng)制得苯乙醛。請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。苯乙醛的同類別同分異構(gòu)體有_____種。

（4）寫出由對硝基苯乙酸（）得到對硝基苯乙酸乙酯的化學(xué)方程式_____。

（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成的合成路線_____。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）

【答案】取代反應(yīng) 濃硫酸、濃硝酸 3

【解析】

由A結(jié)合A的分子式為C7H8，則A為，發(fā)生的是取代反應(yīng)，反應(yīng)條件是與Cl2混合并光照；由M，可知先發(fā)生還原反應(yīng)生成，再與CH3COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成肽鍵得到，據(jù)此分析解題。

(1)反應(yīng)①為，則反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②為，是苯環(huán)上引入-NO2，發(fā)生取代反應(yīng)，所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；

(3)的相鄰?fù)滴锟梢酝ㄟ^兩步反應(yīng)制得苯乙醛，則該有機物為，先水解生成，再催化氧化生成苯乙醛，其中催化氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；苯乙醛的同類同分異構(gòu)體是指苯環(huán)上含有1個甲基和1個醛基，兩取代基有鄰、間、對位三種情況，則共有3種符合條件的同分異構(gòu)體；

(4)對硝基苯乙酸()與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到對硝基苯乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)由A合成，且A的分子式為C7H8，結(jié)合目標產(chǎn)物含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，則A為，中含有2個醇羥基，可以由在NaOH溶液中水解得到，同樣可以由發(fā)生加成反應(yīng)得到，再結(jié)合與Cl2在光照條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，則具體合成流程為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛使用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li＋Li(1－x)MO2LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是(　　)

A.電池放電時，正極為石墨

B.鋰離子電池的優(yōu)點是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用

C.電池充電時陽極的反應(yīng)為LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋

D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液，因為鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

（1）CO還原法處理大氣污染物SO2

①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__。

②在絕熱恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)，下列說法正確的是_____。

a 若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b 達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變

c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動

d 從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時間的變化如下表所示，則三組實驗溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實驗a從反應(yīng)開始至45s達到平衡，則該過程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

（2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：

CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；

H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。

回答下列問題：

①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：

組分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

體積分數(shù)/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。

③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。

積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；

反應(yīng)Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，

平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是__。

A 曲線1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動

B 曲線1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大

C 曲線2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小

D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羥基）

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷發(fā)展、生產(chǎn)。生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料包括傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，下列屬于新型無機非金屬材料的是__________（選字母代號）；

a復(fù)合材料 b單晶硅 c金剛石 d石墨 e碳-60 f玻璃

（2）撐桿跳項目中運動員使用的撐桿材料是復(fù)合材料．這種材料由__________和增強體兩部分組成，其中增強體的作用是__________；

（3）玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料．工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是__________；

（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在__________（填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱）中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的原理是__________；

（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）__________ mol。（假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________。C裝置中稀硫酸的作用為：________________。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為________________。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 ______裝置____之間（填寫字母）連接一個盛有_________ 的洗氣裝置，其作用是___________。

(4)利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體。請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：______________。

(5)若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為__________。

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同步練習(xí)冊答案