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在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理
B

試題分析：構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級的排布。在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理。當(dāng)電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則。能量最低原理是核外電子排布時，盡先占據(jù)能量最低的軌道。因此在2p能級上最多只能排布6個電子，其依據(jù)的規(guī)律是泡利不相容原理，B正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是
A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素的主要化合價為-2價
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
 
（1）XY2的電子式是       ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是       ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖。該反應(yīng)的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1   K2。

（3）X的非金屬性比M      （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是            （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：
元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個電子時。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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