Question

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質的基礎元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）寫出碳和氫元素組成的最簡單的有機物的電子式

；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學式是

NH₃或N₂H₄

；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個電子層．該主族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱的是

b

（填字母代號）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作陰極，Z單質作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，在陽極附近生成難溶物Z（OH）₃．寫出陽極上的電極反應式：

Al-3e^-=Al³⁺，

；寫出陽極附近生成Z（OH）₃的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

Answer 1

分析：氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大，氫、碳、X、Y是組成蛋白質的基礎元素，故X為N元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z為Al元素；
（1）碳和氫元素組成的最簡單的有機物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對；
（2）X為N元素，與氫兩元素組成化合物的化學式是NH₃或N₂H₄；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號）；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質作陽極，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺與HCO₃^-發(fā)生雙水解，生成Al（OH）₃．

解答：解：氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大，氫、碳、X、Y是組成蛋白質的基礎元素，故X為N元素，Y為O元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z為Al元素，則
（1）碳和氫元素組成的最簡單的有機物為CH₄，分子中碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；
故答案為：；
（2）X為N元素，與氫兩元素組成化合物的化學式是NH₃或N₂H₄；
故答案為：NH₃或N₂H₄；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ?mol^-1；
故選b；
（4）用石墨作陰極，Al元素單質作陽極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，Al為活性電極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，進而發(fā)生Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，生成Al（OH）₃；
故答案為：Al-3e^-=Al³⁺；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；

點評：考查元素推斷、電子式等常用化學用語書寫、反應熱比較等，注意（3）中根據(jù)反應的劇烈程度程度判斷．