Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g)     2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：                  ；
2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：                  ；
3）反應前A的物質(zhì)的量濃度是：                  ；
4）10s末，生成物D的濃度為                。

Answer 1

1）     0.04 mol/(L^.s)；        
2）  0.06 mol/(L^.s)   ；
3）  1.5  mol/L     ；
4）   0.4  mol/L    。

解析試題分析：（1）生成C為0.8mol,則速率v="0.8mol/(2L*10s)=" 0.04 mol/(L^.s)；（2）利用速率之比等于方程式的系數(shù)之比，所以速率= (0.04/2) *3="0.06" mol/(L^.s)；
（3）C(A)= 0.06 mol/(L^.s)*10*2=1.2mol,說明A消耗了1.2mol，原來的物質(zhì)的量為3mol,則濃度為3/2="1.5" mol/L。
（4）生成0.8mol的C，則生成D0.8mol，濃度為0.8mol/2L=0.4mol/L
考點：化學反應速率的計算
點評：本題是常規(guī)考題，抓住一個容易疑惑的點，A、B是之前就投入的，所以終點的值不能作為變化量來計算。其次要熟練記憶化學反應速率的計算公式，以及熟練運用化學反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比。