Question

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（　�。�（填序號(hào)）．

• A、用分液漏斗進(jìn)行分液操作，將甘油和水的混合物分離
• B、從溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯進(jìn)行萃取
• C、用熱的濃HCl洗滌附著有MnO₂的試管
• D、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高
• E、用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL
• F、實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用同一種氣體發(fā)生裝置
• G、只用水一種試劑就能將CuSO₄、Na₂CO₃、CaC₂三種固體粉末鑒別
• H、用NaOH溶液和FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO₄溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．甘油和水互溶；
B．根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
C． 加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成可溶性氯化錳；
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導(dǎo)致部分硫酸銅分解；
E．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性；
F．制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置；
G．加入水后現(xiàn)象不同；
H．Fe（OH）₂易被空氣中的氧氣氧化．

解答： 解：A．甘油和水互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B．苯和四氯化碳互溶，不能做萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C．熱的濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成可溶性氯化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故C正確；
D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無(wú)水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，導(dǎo)致部分硫酸銅分解，固體減少的質(zhì)量增大，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高，故D正確．
E．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管量取，故E錯(cuò)誤；
F．實(shí)驗(yàn)室快速制備少量H₂、O₂、NH₃、HCl可以用固液不加熱裝置，故F正確；
G．加入水后，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉溶液為無(wú)色，碳化鈣能與水反應(yīng)生成氣體，故G正確；
H．制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故H正確．
故選ABE．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．