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碳納米管為單、雙鍵交替共軛結(jié)構(gòu)，電子傳輸效果很好，可用作導(dǎo)電材料．現(xiàn)有1根由180個碳原子構(gòu)成的碳納米管，若要將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kJ）（　�。�
A、1.79×10-20 kJ
B、3.59×10-20 kJ
C、1.08×104kJ
D、2.16×104kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由產(chǎn)物C180H180可分析出，有90mol碳碳雙鍵發(fā)生氫化，根據(jù)1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kJ即可算出放出的熱量．
解答： 解：1mol雙鍵加成時消耗2mol氫原子．由C180的碳納米管完全氫化形成C180H180可知，這根C180的碳納米管中有90mol碳碳雙鍵發(fā)生了氫化．
而1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kJ，故將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180，則放出的熱量約為：120kJ×90=1.08×104KJ，故選C．
點(diǎn)評：本題考查了碳碳雙鍵的加成，要注意1mol雙鍵加成時消耗2mol氫原子，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）．其中加適量的稀鹽酸能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的是（　�。�
A、NaHCO3 （Na2CO3）
B、NaCl（NaOH）
C、Fe2O3（MgO）
D、FeCl3（FeCl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中：①鈉與水反應(yīng)  ②Na2O2與水反應(yīng)  ③氟氣與水反應(yīng)  ④電解水．按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是（　�。�
A、①②③④B、①③④②
C、①④②③D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=10-3 mol/L，則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B、常溫時濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的c（OH-）前者大于后者
C、1 mL pH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后pH=7，則原NaOH溶液pH=11
D、25℃時pH=5的CH3COOH溶液和100℃時pH=5的AlCl3溶液c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：NH3＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑤晶體的熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞CCl4＞SO2
A、③⑤B、①②④
C、全部正確D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒壓下，在-個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若開始時放入2mol SO2和1mol O2，達(dá)平衡后，生成a mol SO3；若開始時放入x mol SO2、2mol O2和2mol SO3，達(dá)平衡后，SO3的物質(zhì)的量是3a mol，則x為（　�。�
A、1molB、2mol
C、3molD、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、燒堿B、干冰
C、金剛石D、75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s） 達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
B、3mol C+xmolD（x≥0）
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D（x＞0.1）
D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D（x＞0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法三：實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為
 
 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H2O2
 
（填序號）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖（C6H12O6）與NaClO3在稀硫酸存在的條件下，反應(yīng)生成ClO2和CO2等產(chǎn)物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．某工廠污水中含CN- a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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