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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2．Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)由大到小的順序為Z＜Y＜X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2，s能級容納2個電子，則n=2，故外圍電子排布為2S22P4，則X為C元素；X、Y位于同一族，則Y為Si；Y、Z處于同一周期，Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，結合元素周期律解答．
解答： 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2，s能級容納2個電子，則n=2，故外圍電子排布為2S22P4，則X為C元素；X、Y位于同一族，則Y為Si；Y、Z處于同一周期，Z原子的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，令最外層電子數(shù)為a，則2+8+a=3a，解得a=5，故Z為P元素，
A．原子序數(shù)正確排序應該為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．Si元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H4SiO4，故B錯誤；
C．非金屬性最強的是Z（P），所以Z的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；
D．原子半徑：Y（Si）＞Z（P）＞X（C），故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素周期律，學生需要熟練掌握的關于元素周期律的規(guī)律，只要把這幾種未知元素推出來就可以分析判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C7H8O的芳香化合物中，與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的物質分別有（　　）
A、2種和1種
B、2種和3種
C、3種和2種
D、3種和1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、弱堿溶于水后能促進水的電離
B、鹽溶于水后一定能促進水的電離
C、任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性
D、任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），溶液就一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　�。�
A、電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B、電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C、電解過程中，右側電解液pH保持不變
D、電解池一側生成5.6g N2，另一側溶液質量減少l8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、化學催化比酶催化的效果好
B、使用不同催化劑可以改變反應的能耗
C、反應物的總能量低于生成物的總能量
D、使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）反應中四種元素對應的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子
 
，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）反應中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是
 
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       
d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（3）反應中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在
 
極可得金屬鋁的質量為
 
克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　　）
A、Cl-離子的結構示意圖：
B、次氯酸的電子式  
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、甲烷的結構式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

34Se是人體必需微量元素．下列關于78Se和80Se的說法正確的是（　�。�
A、78Se和80Se互為同素異形體
B、78Se和80Se互為同位素
C、78Se和80Se分別含有34個中子和46個質子
D、78Se和80Se的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol?L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=
 
．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為
 
，由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是
 
（填“強酸”或“弱酸”），理由是
 
．
  （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為
 
（填化學式）．
②25℃時，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H+）約是由水電離出的c（H+）的
 
倍．

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