下列敘述正確的是（ ）
A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)
D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)
【答案】分析：A．氯化鈉溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸；
C．電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的；
D．二氧化碳水溶液中的陰陽離子是碳酸電離的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)．
解答：解：A．氯化鈉溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子而使溶液導電，而不是在電流作用下電離出陰陽離子，故A錯誤；
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故B錯誤；
C．硫酸鋇的溶解度雖然較小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故C正確；
D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使溶液導電，所以電離出陰陽離子的是碳酸而不是二氧化碳，則碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、電解質(zhì)的電離、強弱電解質(zhì)的劃分等知識點，難度不大，易錯選項是B，注意根據(jù)酸的概念來分析解答，為易錯點．
