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18．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8個原子在同一平面內(nèi)

分析 A．苯中不含碳碳雙鍵；
B．甲烷、苯與溴水均不反應(yīng)；
C．乙烯、苯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子一定共面，甲烷的四面體結(jié)構(gòu)中最多3個原子共面．

解答 解：A．苯中不含碳碳雙鍵，則不能計算苯中碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；
B．甲烷、苯與溴水均不反應(yīng)，只有乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯、苯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，分別生成乙烷、環(huán)己烷，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子一定共面，甲烷的四面體結(jié)構(gòu)中最多3個原子共面，則4個C原子、4個H原子共面，最多8個原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．它能使溴水褪色
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．它不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到4molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，其中A、B、C為中學化學中常見的化合物．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）反應(yīng)③的氧化劑為NO2（填序號）；
（3）汽車尾氣是空氣污染源之一，治理的一種方法是用催化劑使尾氣中的NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，該反應(yīng)中生成1molN2時，被還原的NO為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑能加快化學反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率
C．用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2．
可用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質(zhì)量分數(shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2+氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被洗凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴標準液滴下，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）粉體試樣w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液．則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配置標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，時測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準能導電非電解質(zhì)電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
（6）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列操作會使結(jié)果偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線
D．用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵．（寫化學式）
（2）流程圖中X的化學式為H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是AC．（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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