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【題目】相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度的大小關系是（ ）

A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不確定

【答案】C

【解析】

由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，因此相同濃度的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸電離出的氫離子濃度：甲＞乙，C正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有固體參加的化學反應，增加固體的量對反應速率的影響是（）

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 有增大有減小，視情況而定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應為：，下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（ ）

A. 在放電時，兩極質量均增加

B. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 在放電時，負極發(fā)生的反應是 Pb + 2e－ + SO42－＝PbSO4

D. 在放電時，正極發(fā)生的反應是 PbSO4 + 2e－ ＝Pb + SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(9分) 右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：

（2）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，若能，請指出正、負極

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用酸性溶液為電解液；則氫氣應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。a極發(fā)生電極反應式為：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：N2 + 3H2 2NH3(正反應是放熱反應)。下列有關說法正確的是

A．降低溫度可以加快反應速率

B．達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C．向容器中再加入N2可以加快反應速率

D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為

A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是

A．950mL 111.2g B．500mL 117.0g

C．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是( )

A．標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為

B．1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)為16NA

D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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