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Cu、Ag合金2.80g和足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與0.224L標準狀況下的O₂混合，通入水中恰好被全部吸收，則原合金中銅的質量是（）

A．1.08g B．1.28g C．0.64g D．2.16g

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a；X、Y位于同一族，它們能組成YX₂、YX₃兩種常見化合物。請回答下列問題：

（1）X元素位于周期表中第__________族（用字母表示）。

（2）X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是_____________（填化學式）。

（3）Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_____________。

（4）a溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式解釋為_____________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O表示氧元素）氣體的體積為156.8 mL（標準狀況下），反應后容器中溶液的c（H⁺）=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-（0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1），該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y₂Z₂，分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構，則Y₂Z₂的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用離子方程式解釋為__________________，若在a溶液中加入少量鎂粉，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH＝0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金樣品，充分反應后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下)，反應后容器中溶液的c(H⁺)=0.72 mol·L^-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值，可列出下列計算式：

Ⅰ.64x+108y=0.90，該計算式是依據(jù)_____________________________________關系列出的；

Ⅱ.2x+y＝1 mol·L ^-1×0.1 L-(0.72 mol·L ^-1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol ^-1)，該計算式依據(jù)的是守恒。

科目：高中化學 來源： 題型：

所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的融合物或冷卻后的固體，下表中難與其他金屬形成二元合金的元素是

A.Fe、Ag B.Au、Ag C.Ag、Zn D.Zn、W

同步練習冊答案

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