Question

19．將TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，據(jù)此計算．

解答 解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，
故答案為：-80.5．

點評 本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，理解蓋斯定律并利用已知熱化學(xué)方程式進行疊加構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式是關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．