Question

實驗室有一瓶白色粉末，經(jīng)元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物質(zhì)，可與酸反應，K₂S易溶于水），下列結(jié)論不正確的是

1. A.
   根據(jù)元素分析的結(jié)果推測該粉末有可能是純凈物
2. B.
   將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，觀察有白色的沉淀生成，證明原來的粉末是K₂SO₄
3. C.
   將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，則原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物
4. D.
   該粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

Answer 1

BD
分析：A、根據(jù)物質(zhì)的元素組成來確定物質(zhì)的可能組成情況；
B、可以和氯化鋇反應生成白色沉淀的有硫酸根離子或是碳酸根離子等；
C、根據(jù)K₂SO₄和K₂SO₃的混合物和BaCl₂溶液和鹽酸反應的實驗現(xiàn)象來回答；
D、根據(jù)物質(zhì)的元素組成來確定物質(zhì)的可能組成情況．
解答：經(jīng)元素分析證明白色固體由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1．
A、由鉀、硫、氧三種元素組成，且原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1的物質(zhì)可以是硫酸鉀這一純凈物，故A正確；
B、將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，觀察有白色的沉淀生成，證明原來的粉末是K₂SO₄或者是碳酸鉀、亞硫酸鉀等，故B錯誤；
C、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物中原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1，并且和BaCl₂溶液、鹽酸反應，會產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇和二氧化硫氣體，故C正確；
D、由鉀、硫、氧三種元素組成、原子和硫原子的個數(shù)之比是2：1的物質(zhì)可以是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題是一道物質(zhì)的鑒別知識題目，注意知識之間遷移應用，屬于綜合知識的考查，難度大．