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可逆反應(yīng)：N2+3H2　　    2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　)

A．3v正(N2)=v正(H2)　　　　　　　B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3)　　　　　　D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

答案：C
解析：

解析：考查化學(xué)平衡的含義．化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等．A均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷．B、C、D中v正(N2)、v正(H2)表示正反應(yīng)速率，v逆(NH3)、v逆(H2)表示逆反應(yīng)速率，可以比較．根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，當(dāng)v正(N2)：v逆(NH3)=1∶2、v正(H2)∶v逆(NH3)=3∶2、v正(N2)∶v逆(H2)=1∶3時(shí)，均表示正、逆反應(yīng)速率相等，所以C為平衡狀態(tài)，B、D未達(dá)到平衡．

歸納：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等．但在題目中有多種表述方法，如單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化、總壓強(qiáng)的變化、密度的變化、相對(duì)分子質(zhì)量的變化、反應(yīng)前后氣體體積是否變化等，解題時(shí)，具體問(wèn)題具體分析，并明確題目的敘述是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C的化學(xué)式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖1中A是常見(jiàn)的金屬，B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（2）E和N2是等電子體，電子式相似，請(qǐng)寫出E可能的電子式：

（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
BC
BC
．
A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
（4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
黃色溶液變?yōu)榧t色
黃色溶液變?yōu)榧t色
．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
變深
變深
，若改加少量KCl濃溶液顏色
不變
不變
（填“變深、變淺、不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N (g) + 3H (g)2NH (g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （　　  ）

①反應(yīng)速率v(N2): v(H2):v(NH3)=1:3:2；

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

④混合氣體的密度不變（相同狀況）；

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；

⑥ 2v(NH)（正反應(yīng)）== 1v(NH)（逆反應(yīng)）；

⑦單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2 mol N—H也斷鍵反應(yīng)

（A）①②③⑤⑥　　   （B）②③④⑤⑥     （C）②③⑤⑥      （D）②③④⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N (g) + 3H (g)2NH (g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （　　  ）

①反應(yīng)速率v(N2): v(H2):v(NH3)=1:3:2；

②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；

④混合氣體的密度不變（相同狀況）；

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；

⑥ 2v(NH)（正反應(yīng)）== 1v(NH)（逆反應(yīng)）；

⑦單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2 mol N—H也斷鍵反應(yīng)

（A）①②③⑤⑥　　   （B）②③④⑤⑥     （C）②③⑤⑥      （D）②③④⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N２+3H２2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

A.3v正（N2）=v正（H2）

B.v正（N2）=v逆（NH3）

C.2v正（H2）=3v逆（NH3）

D.v正（N2）=3v逆（H2）

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