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有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做測(cè)某溶液的pH實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是_______________________。

同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差，答：__________________________________________________。

(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因是___________________________________________________________________。

(1)錯(cuò)誤的  若溶液不顯中性，則因H+或OH-被稀釋?zhuān)瑴y(cè)出的不是原溶液中的H+或OH-所對(duì)應(yīng)的pH  不一定有誤差；當(dāng)溶液為中性時(shí)不產(chǎn)生誤差

(2)鹽酸  在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得溶液中c(H+)較鹽酸溶液中c(H+)變化小，誤差較小

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 3.2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH3COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱(chēng)量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)　　

NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL

待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH3COOH的濃度約為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱(chēng)量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

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