Question

【題目】將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH 隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. A點pH小于7是因為Cu2+水解使溶液顯酸性

B. C點的pH比A點的pH小

C. BC段陰極產物是H2

D. CD段電解的本質是電解H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A點為硫酸銅溶液，屬于強酸弱堿鹽，水解呈酸性，此時沒有開始電解，故A正確；B、C點是H2SO4溶液， C點的pH比A點的pH小，故B正確；C、BC：電解開始時，陽極先發(fā)生2Cl--2e-═Cl2↑，后發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極反應先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，故C錯誤；D、CD段發(fā)生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段電解的物質是水，故D正確；故選C。