Question

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，
F的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
（1）①反應的化學方程式是______．
（2）②③兩步反應的離子方程式分別是______，______．
（3）在④的反應中，每1molE參加反應，將會有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

解：甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，應為HCl和NH₃的反應，生成NH₄Cl，且A能與O₂反應，應為NH₃，則C為NO，E為NO₂，G為HNO₃，B為H₂O，與Na₂O₂反應生成NaOH，能與NaOH反應的金屬為Al，為乙為Al，F(xiàn)為NaAl（OH）₄，則
（1）①反應為NH₃在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成NO的反應，反應的化學方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（2）②為Na₂O₂和H₂O的反應，反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，③為Al和NaOH的反應，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（3）反應④為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，當有3moNO₂l參加反應時，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則1molNO₂參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，
故答案為：．
分析：甲為一種淡黃色固體，且為化合物，應為Na₂O₂，若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，應為HCl和NH₃的反應，生成NH₄Cl，且A能與O₂反應，應為NH₃，則C為NO，E為NO₂，G為HNO₃，B為H₂O，與Na₂O₂反應生成NaOH，能與NaOH反應的金屬為Al，為乙為Al，F(xiàn)為NaAl（OH）₄，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題推斷的突破口為物質(zhì)的顏色以及反應現(xiàn)象，學習中注重相關(guān)知識的積累．