Question

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：

（1）金屬腐蝕主要分為               腐蝕和                腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                  （填序號）。

（3）②中正極的電極反應式為                            ，

負極的電極反應式為                            ，

③中負極的電極反應式為                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）化學；電化學  （2）①>③>②

（3）2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^- ；   Zn - 2e^-=Zn²⁺  。  Fe - 2e^-=Fe²⁺

【解析】

試題分析：金屬腐蝕有金屬與接觸到的物質直接發(fā)生化學反應引起的化學腐蝕和金屬與接觸到得電解質溶液因發(fā)生電化學反應而引起的電化學腐蝕這兩類。金屬腐蝕主要是電化學腐蝕。電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類。①②是電化學腐蝕；③是化學腐蝕。在①中鐵作負極，失去電子。在②中鋅作負極，失去電子，對鐵來說起到了保護作用。所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②。其中的電極式是②中正極為2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^- ；負極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺③中負極Fe-2e^-=Fe²⁺

考點：考查金屬腐蝕的種類、比較、消除及電化學腐蝕中電極式的書寫等相關的知識。