Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1N_A

C．1.8gNH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

D．15.6gNa₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol；
B．He為單原子分子；
C．根據(jù)n=

m

M

結合NH₄⁺的結構分析；
D．根據(jù)n=

m

M

結合氧化還原反應的是電子數(shù)目計算．

解答：解：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol，無法計算常溫下11.2L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B．標準狀況下，1.12L氦氣的物質的量為0.05mol，但He為單原子分子，所含的原子數(shù)為0.05N_A，故B錯誤
C．n（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，n（e^-）=10n（NH₄⁺）=1mol，N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故C正確；
D．n（Na₂O₂）=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，與過量CO₂反應時，發(fā)生：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，轉移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，題目難度不大，注意把握相關計算公式，做該類題目時注意物質的狀態(tài)、結構以及存在的條件等問題．