Question

6．酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法．某學生用0.1032mol•L^-1的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	消耗0.1032mol•L-1的氫氧化鈉溶液的體積/mL	待測鹽酸溶液的體積/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

則待測HCl的物質(zhì)的量濃度是0.1149mol•L^-1．
（3）滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和時，該溶液中離子濃度大小關系為
（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（氫氧化鈉），再根據(jù)反應HCl+NaOH═NaCl+H₂O求出c（鹽酸）；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和，得氯化銨溶液，據(jù)此確定溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序．

解答 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為：BDCEAF；
故答案為：BDCEAF；
（2）三次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為：28.84mL，27.83mL，27.85mL，第1組數(shù)據(jù)無效，則平均消耗V（氫氧化鈉）=27.84mL，
                    HCl+NaOH═NaCl+H₂O
         25.00ml×c（鹽酸）    27.84mL×0.1032mol•L^-1
解得：c（鹽酸）=0.1149mol•L^-1
故答案為：0.1149；
（3）用標準NaOH溶液滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸�鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；
B、滴定前盛放鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；
C、堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；
D、讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定c（待測）偏低，故D正確；
故答案為：D；
（5）若用同濃度的氨水與同濃度的鹽酸混合至二者恰好完全中和，得氯化銨溶液，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題主要考查酸、堿滴定實驗的基本操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，難度不大，學生應注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．