Question

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：

 

（2）寫出化合物F的電子式

 

，結構式

 

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是

 

（填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據是

 

（ 填序號）
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pHc．單質與水反應的難易程度 d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是

 

混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G，則A為氮元素，E為硝酸，F(xiàn)為氨氣，G為硝酸銨；
（2）B的焰色應呈黃色，則B為鈉元素；
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則C為鋁元素；
（4）D最高正價與最低負價之和為零，則D為硅元素，據此答題．

解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G，則A為氮元素，E為硝酸，F(xiàn)為氨氣，G為硝酸銨；（2）B的焰色應呈黃色，則B為鈉元素；（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則C為鋁元素；（4）D最高正價與最低負價之和為零，則D為硅元素，
（1）D為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族：
（2）F為氨氣，電子式為，結構式為，故答案為：；；
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，氫氧化鈉在一定條件下與硝酸、氫氧化鋁、硅酸無能發(fā)生化學反應，所以該元素是鈉元素，
故答案為：Na；
（4）a．自然界中的含量與元素的金屬性強弱無關，故錯誤；
b．相應氯化物水溶液的pH可以判斷該金屬陽離子的水解情況，進而可判斷出元素的金屬性強弱，故正確；
c．金屬性越強，單質越活潑，與水反應越容易，所以可以判斷金屬性強弱，故正確；
d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)與失去電子能力無關，所以不能判斷金屬性強弱，故錯誤；
故選bc；
（5）HN₃的酸性與醋酸的相當，則HN₃為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查結構性質位置關系、鹽類水解、元素化合物性質等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意利用信息確定HN₃為弱酸．