Question

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu) 或 性質(zhì)	最高價氧化物是溫室氣 體，其原子的最外層電子 數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍	最高價氧化物對 應(yīng)的水化物與其 氣態(tài)氫化物反應(yīng) 得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最 低負價之和為 零

（1）Z的氧化物其主要用途為

 

．在自然界中是

 

的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是

 

 （填序號）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X

 

W，所以原子核對最外層電子的吸引力X

 

W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為C元素；X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則X為N元素；Y元素氧化物是常見的兩性化合物，則Y為Al；Z的最高正化合價與最低負化合價之和為零，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于Al元素，則Z為Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為C元素；X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則X為N元素；Y元素氧化物是常見的兩性化合物，則Y為Al；Z的最高正化合價與最低負化合價之和為零，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于Al元素，則Z為Si元素，
（1）Z為Si元素，其氧化物為二氧化硅，主要用途為做壓電材料和光導(dǎo)纖維等，在自然界中是沙子、石英、水晶的主要成分，
故答案為：做壓電材料和光導(dǎo)纖維等；沙子、石英、水晶；
（2）①a．自然界中的含量多少與非金屬性無關(guān)，故a錯誤；
b．元素氫化物越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性越強，故b正確；
c．元素最高氧化物水化物溶液的酸性越強，則該元素的非金屬性越強，故c正確；
故答案為：bc；
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于W，所以原子核對最外層電子的吸引力N大于C，得電子能力N大于C，
故答案為：小于；大于；
（3）氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，（2）注意理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，掌握非金屬性、金屬性強弱比較規(guī)律．