Question

圖中的物質(zhì)均由前20號元素組成，常溫下A為液體，E、G、H、I、J、K、L、M為氣體，且G、I J為單質(zhì)；E與M反應(yīng)的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體．
（1）A-L中，含有極性鍵的非極性分子為

 

（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

 

（3）反應(yīng)②中若有0.2mol H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

．
（4）E的燃燒熱為1300kJ/mol，寫出表示E的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

（5）若E與G恰好完全反應(yīng)，則B與C的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

分析：圖中的物質(zhì)均由前20號元素組成，常溫下A為液體，考慮為H₂O；D的水溶液電解生成三種氣體H、I、J，且I、J為單質(zhì)，則溶液中酸根離子放電、氫離子放電，溶液呈堿性，再反應(yīng)產(chǎn)生氣體，應(yīng)含有NH₄⁺，可推知D為NH₄Cl，I、J在光照條件下化合生成M為HCl，則H為NH₃，與氣體單質(zhì)G反應(yīng)生成水與L，則G為O₂、L為NO；化合物B與水反應(yīng)生成F與E，E與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體，可推知E為C₂H₂，則B為CaC₂、F為Ca（OH）₂，乙炔與過量的氧氣反應(yīng)生成K為CO₂．化合物C與水反應(yīng)生成氧氣與氫氧化鈣，可推知C與過氧化鈉性質(zhì)類似，則為CaO₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．

解答：解：圖中的物質(zhì)均由前20號元素組成，常溫下A為液體，考慮為H₂O；D的水溶液電解生成三種氣體H、I、J，且I、J為單質(zhì)，則溶液中酸根離子放電、氫離子放電，溶液呈堿性，再反應(yīng)產(chǎn)生氣體，應(yīng)含有NH₄⁺，可推知D為NH₄Cl，I、J在光照條件下化合生成M為HCl，則H為NH₃，與氣體單質(zhì)G反應(yīng)生成水與L，則G為O₂、L為NO；化合物B與水反應(yīng)生成F與E，E與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物是工業(yè)上合成某種塑料的單體，可推知E為C₂H₂，則B為CaC₂、F為Ca（OH）₂，乙炔與過量的氧氣反應(yīng)生成K為CO₂．化合物C與水反應(yīng)生成氧氣與氫氧化鈣，可推知C與過氧化鈉性質(zhì)類似，則為CaO₂，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）由上述分析，可知A-L中，含有極性鍵的非極性分子為CO₂、C₂H₂，
故答案為：CO₂、C₂H₂；
（2）反應(yīng)①為電解氯化銨溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成氫氧根與氫氣，氫氧根再與銨根離子反應(yīng)生成氨氣，陰極發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，NH₄⁺+OH^-=H₂O+NH₃↑，
故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，NH₄⁺+OH^-=H₂O+NH₃↑；
（3）反應(yīng)②是4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為+2價，有0.2molNH₃參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×[2-（-3）]=1mol，
故答案為：1mol；
（4）C₂H₂的燃燒熱為1300kJ/mol，C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（5）若C₂H₂與O₂恰好完全反應(yīng)，二者物質(zhì)的量之比為2：5，則：
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
2mol              2mol
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
10mol              5mol
可知CaC₂與CaO₂的物質(zhì)的量之比=2mol：5mol=1：5，
故答案為：1：5．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，根據(jù)D的水溶液電解生成三種氣體物質(zhì)確定D是關(guān)鍵，C物質(zhì)的推斷為易錯點、難點，中學(xué)沒有涉及，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟練掌握與應(yīng)用推理能力，難度較大．