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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是
A．反應(yīng) I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大
D

試題分析：隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸的減小，說明反應(yīng)向逆方向移動，I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；B、因為K=T2＞T1，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，即K1＞K2；故B正確；C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正分析移動，所以v正＞v逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3-）變小，則c（I2）應(yīng)變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故D錯誤；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應(yīng)物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關(guān)系如下圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是(   )
A．該反應(yīng)△H > 0
B．R1對應(yīng)的反應(yīng)物配比為3:1
C．650℃，反應(yīng)物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6
D．該反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是
A．197＞Q1＞Q2B．Q1＞2Q3C．Q1=Q4D．Q3＜Q4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．點c處反應(yīng)達到平衡
B．點a的正反應(yīng)速率比點b的大
C．點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣
D．其他條件不變，600℃時反應(yīng)至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某密閉容器內(nèi)有正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，其中A、B為氣體，C為固體，若反應(yīng)開始經(jīng)s后達平衡。如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________
(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______________________
(3)要使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應(yīng)溫度
(4)該反應(yīng)達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應(yīng)速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是
A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是               。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =           （計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___  _____mol。

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