Question

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是        

A．電子由正極通過導(dǎo)線流向負極	B．負極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子	D．可以用碳棒代替銅片作為正極

Answer 1

A

解析試題分析：關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液），鋅做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e^-=Zn²⁺ 
銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，電流由正極流向負極，可知A項說法錯誤。B、C、D說法正確。
考點：銅鋅原電池
點評：考查銅鋅原電池的構(gòu)造原理，原電池是歷年高考的重點，考生要掌握原電池的形成原理，準(zhǔn)確判斷。