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有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況），該氣體的摩爾質量是 （    ）

A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1          D．71 g   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

　 A． 反應達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，反應停止

　 B． 升高溫度、增大壓強、增加A的濃度、減小C的濃度或使用催化劑等都可以使反應速率加快

　 C． 經(jīng)過足夠長時間后，A和B可以完全轉化為C

　 D． 2s時物質A轉化了1.2mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下：

沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2

開始沉淀pH 3.4 1.8 7.5 7.2

完全沉淀pH 5.2 3.2 9.7 9.2

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為　　．

（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是　　

（3）“酸浸”時所加入的酸是　（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是：　　．

（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是　　

（6）操作c的方法是：　　

（7）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對此反應的逆反應，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中盛有HI氣體，在400℃時建立如下平衡：2HI（g）⇌H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改變下列條件，請?zhí)羁眨海ㄌ顚懽兓闆r）

（1）將溫度升至480℃，混合氣體的顏色　　，（加深，變淺、不變）HI的分解率　　，（增大、減小、不變），化學平衡向　　移動，平衡常數(shù)　　（增大、減小、不變），混合氣體的總質量　　（增大、減小、不變）；

（2）若將密閉容器的體積壓縮了，平衡常數(shù)　（增大、減小、不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：


同體積同物質的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的                （    ）

A、溶質的摩爾質量                  B、溶質的質量    

C、溶質的物質的量                  D、離子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關說法錯誤的是                                                 （    ）

A． NA 個OH- 含有電子10mol

B．某元素R一個原子的質量是ag，則其的相對原子質量可表示為a NA，

C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數(shù)目為2NA

D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，定容時俯視操作所得溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。

①計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　　）

　 A． 單質的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　 C． 單質的熔點逐漸升高

　 D． 單質的氧化性逐漸增強

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