Question

“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅥA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H₂Se＞H₂S＞H₂O
• B、第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃
• C、工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
• D、BaCl₂溶液中通入SO₂無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂也無沉淀產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),金屬冶煉的一般原理

專題：類比遷移思想

分析：A、在無氫鍵的情況下，氫化物的相對分子量越大熔點(diǎn)越高，所以ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而ⅥA族元素氫化物中水分子間存在氫鍵，熔出現(xiàn)反常；
B、中心元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)到弱的順序：F＞O＞N，所以氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；非金屬性強(qiáng)到弱的順序：Cl＞S＞P，氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃；
C、氯化鎂是離子化合物，而氯化鋁是共價(jià)化合物，所以不能電解氯化鋁制得鋁，而用電解氧化鋁制得鋁；
D、BaCl₂溶液中通入SO₂無沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，而Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，硝酸根離子與酸性溶液構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成硫酸鋇白色溶液．

解答： 解：A、在無氫鍵的情況下，氫化物的相對分子量越大熔點(diǎn)越高，所以ⅣA族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而ⅥA族元素氫化物中水分子間存在氫鍵，熔出現(xiàn)反常，所以ⅥA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A錯誤；
B、中心元素非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強(qiáng)到弱的順序：F＞O＞N，所以氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；非金屬性強(qiáng)到弱的順序：Cl＞S＞P，氫化物的穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C、氯化鎂是離子化合物，而氯化鋁是共價(jià)化合物，所以不能電解氯化鋁制得鋁，而用電解氧化鋁制得鋁，故C錯誤；
D、BaCl₂溶液中通入SO₂無沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸，而Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，硝酸根離子與酸性溶液構(gòu)成強(qiáng)氧化性的體系，將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合形成硫酸鋇白色溶液，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)所學(xué)知識，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實(shí)是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．