實驗室用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準酸液潤洗
B．開始時酸式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
C．錐形瓶內溶液顏色由黃變橙時立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
科目：高中化學 來源： 題型：
紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程
式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
；
上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2 α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（ ）
A．X：3s23p2 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：1s1
C．X：3s2 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：2s22p4
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科目：高中化學 來源： 題型：
正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。
下列有關說法正確的是( )
A．正硼酸晶體中只存在氫鍵
B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
C．分子中硼原子最外層為8e— 穩(wěn)定結構
D．含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ �。�
A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O
2OH- +Cl2↑ +H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．HS-的電離：
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO
＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是( )
A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3-
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。首先不用其他試劑就可鑒別出的是 ，如要繼續(xù)鑒別余下兩種，還需要選用的試劑是 ，現象分別為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：
Fe3+(aq)＋SCN-(aq) 
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為
Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應處于D點時，一定有υ正＞υ逆
D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大
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