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某溫度下，濃度都是1mol/L 的氣體 X2 和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z 氣體平衡后 c（X2）為 0.4mol/L，c（Y2）為 0.8mol/L，生成 Z 為 0.4mol/L．則該反應(yīng)方程式（　�。�
A、X2+2Y2=2X2
B、2X2+Y2=2X2Y
C、3X2+Y2=2X3Y
D、X2+3Y2=2XY2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中，X2、Y2、Z2濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X2、Y2、Z2的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g）．
解答： 解：同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中，X2、Y2、Z2濃度的變化量分別是0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，所以反應(yīng)中X2、Y2、Z2的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以該反應(yīng)為3X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），原子守恒得到化學(xué)方程式為3X2+Y2?2X3Y，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，正確推斷反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)公式進(jìn)行解答即可，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、H+、ClO-、SO32-
B、Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、
82a
46a+m
%
B、
8200a
46a+2m
%
C、
8200a
46a+m
%
D、
8200a
69a+m
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N(xiāo)2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、B為電源的負(fù)極
B、陰極室溶液的pH電解前后保持不變
C、陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
D、若除去的尿素為7.2g，則兩極共收集到氣體13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B、充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)
C、充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4種短周期元素相對(duì)位置如右表．M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1molQ的10電子氫化物與CuO反應(yīng)生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時(shí)，生成Cu2O的物質(zhì)的量是
 
．
（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）HR是含M元素的一元酸．常溫下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．則HR?H++R-的電離平衡常數(shù)Ka=
 
（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的、含同種元素的純凈物，A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體．則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和C02（g），且通過(guò)與02（g）反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為l mol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（3）若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式
 
．
（4）往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法
 
．

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