Question

下表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	（11）		（12）				（13）

（1）表中元素

 

的非金屬性最強；元素

 

的金屬性最強；元素

 

的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）；
（2）表中元素（12）的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為

 

＞

 

＞

 

（填寫化學式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：

 

＞

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑾為K、⑿為Ga、⒀為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)；
（2）⑿為Ga，原子核外有31個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、3；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑾為K、⑿為Ga、⒀為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中F元素非金屬性最強，K的金屬性最強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）⑿為Ga，原子核外有31個電子，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；
（4）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．