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反應(yīng)4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則在這半分鐘內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                                              

A．v(NO)= 0.008 mol•L-1·s-1              B．v(O2)= 0.01 mol•L-1·s-1 

C．v(NH3)= 0.002 mol•L-1·s-1             D．v(H2O)= 0.003 mol•L-1·min-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖．

（1）由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反應(yīng)熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

（2）由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，反應(yīng)溫度最好控制在
780～840℃
780～840℃

（3）用Fe3O4制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，需加過(guò)量的稀硝酸，原因一：將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，原因二：
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，過(guò)量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（4）將NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，則反應(yīng)的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3+3O2→2N2+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，N2的物質(zhì)的量增加了0.6 摩，則此反應(yīng)的平均速度vx （表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為
①VO2=0.72 摩/（升?分）         
②VN2=0.12 摩/（升?分）
③VH2O=0.72 摩/（升?分）        
④VNH3=0.008 摩/（升?秒）（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2精英家教網(wǎng)4NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3摩爾，則此反應(yīng)的平均速度
.
Vx
（表示反應(yīng)物的消耗速度或生成物的生成速度）為（　�。�
A、
.
V
O2=0.01摩/升?秒
B、
.
V
NO=0.008摩/升?秒
C、
.
V
H2O=0.003摩/升?秒
D、
.
V
NH3=0.002摩/升?秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）從吸收塔中出來(lái)的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進(jìn)入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，在實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾塔中對(duì)稀硝酸蒸餾時(shí)應(yīng)注意選擇適宜的條件是
 
．原因是
 
．（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
試寫(xiě)出N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）在氧化爐中催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖：
精英家教網(wǎng)
據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在
 
左右，該反應(yīng)所使用的催化劑是
 
．
溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 

 
．
（4）從氧化爐中出來(lái)的氣體為什么不直接進(jìn)入吸收塔，而是進(jìn)入熱交換器？這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率的是
 
．
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)              B．實(shí)際生產(chǎn)中采用物料比n（O2）/n（NH3）為1.7～2.0
C．研究開(kāi)發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應(yīng)體系的溫度．

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