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7．下列說法正確的是（　�。�
A．17g OH-中含有的電子數(shù)為10 NA
B．標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含10個電子來分析；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、14C16O2的摩爾質(zhì)量為46g/mol．

解答 解：A、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故A正確；
B、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣和水的反應為可逆反應，故不能反應完全，則生成的HClO的分子個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則質(zhì)量大于107g，故C錯誤；
D、14C16O2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，故44g二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子的個數(shù)小于2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)反應Br+H2?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某元素R在其氫氧化物和硝酸鹽中的化合價均為+n，若上述兩化合物的式量分別為M、N，則n為（　�。�
A．$\frac{（N-M）}{45}$B．$\frac{（M-N）}{45}$C．$\frac{（M-N）}{90}$D．$\frac{（N-M）}{90}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB_（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　�。�
A．硫化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程．
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 或．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L C5H10所含的碳原子數(shù)目為5NA
B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA
C．18g水所含的電子數(shù)目為10NA
D．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關于胡椒酚的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．1mol該化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應
C．它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應
D．該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
B．鈉與冷水反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
D．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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